铁及其化合物方程式总结（铁及其化合物）

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1、第八单元 金属和金属材料一、金属材料金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2、（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

3、 重金属：如铜、锌、铅等有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等 (有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

4、)5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

5、 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金 钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

6、 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

7、（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

8、 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）（3）主要设备：高炉2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

9、铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

10、因而铁锈应及时除去。

11、而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

12、3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：① 防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染四、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

13、2、通式：A+BC=B+AC3、常见类型①金属与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②金属与化合物溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4③非金属与金属氧化物的反应：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑④金属单质与非金属氧化物的反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C⑤非金属单质与非金属氧化物的反应：C+H2O(气体)高温CO+H2五、含杂质化学反应的计算 该物质的质量=不纯物质的质量×该物质的质量分数（纯度） 杂质质量=混合物的质量-该物质的质量。

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