亚硝酸钠的作用与用途（亚硝酸）

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1、分解产物硝酸盐分解的产物可以是：亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；2、金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）；3、金属单质（铜后金属硝酸盐）亚硝酸（HNO2）：它的平衡常数很低，只能存在于很稀的冷溶液中，所以经常把它当做弱酸；加热后会分解成H2O和N2O3，N2O3又会分解成NO2和NO。

2、电离平衡常数Ka=5.1×10^ -4（298K），是区分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂。

3、亚硝酸中的氮处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出的多。

4、亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，浓缩亚硝酸稀溶液时，亚硝酸会同时发生岐化和分解，生成岐化产物硝酸和一氧化氮，以及分解产物三氧化二氮，同时三氧化二氮又迅速分解为一氧化氮和二氧化氮。

5、亚硝酸见光同样会分解分解产物硝酸盐分解的产物可以是：亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）；2、金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）；3、金属单质（铜后金属硝酸盐）扩展资料：物理性质外观与性状：无色液体。

6、气味：有刺激性气味。

7、密度：未知。

8、熔沸点：未知。

9、分子量：47.013键长：N—OH为143pm，N—O为118pm。

10、键角：HON为102°，∠ONO为111°。

11、化学性质亚硝酸盐除黄色的AgNO2不溶于水外，大多数亚硝酸盐是无色的，一般易溶于水。

12、氧化性2HNO2+2I-+2H+ ====I2+2NO↑+2H2O这个反应可用于分析测定。

13、在多数的情况下，亚硝酸可还原成一氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、羟氨NH2OH或氨NH3。

14、它被氧化时，即成为硝酸。

15、 将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液：NO2+NO+H2O====2HNO2在亚硝酸盐溶液中加入酸，也可得到亚硝酸的溶液：NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl亚硝酸也可用NO与O2与水反应制得:4NO+O2+2H2O===4HNO2此反应可以理解为NO与O2生成N2O3,N2O3再与水反应形成亚硝酸。

16、参考资料来源：百度百科-亚硝酸。

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