氧化反应与还原反应的区别口诀（氧化反应与还原反应的区别）

您好,今天小编胡舒来为大家解答以上的问题。氧化反应与还原反应的区别口诀，氧化反应与还原反应的区别相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、氧化反应 氧化反应 1.物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。

2、狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。

3、氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。

4、氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。

5、氧化也称氧化作用或氧化反应。

6、有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。

7、物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。

8、剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

9、 2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。

10、电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。

11、 3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。

12、化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。

13、 4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

14、 下面介绍几种常用氧化剂： 高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。

15、 二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。

16、 三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。

17、 氧化反应，举例 2Mg+O2=2Mg0 C+O2=CO2 2H2 + O2 = 2H2O S + O2 = SO2 (氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋O2=2H2O＋2S ） 基本列式：A+B(有氧气的）=AB一、概念：凡有元素化合价升降的反应。

18、 二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。

19、 三、有关概念关系： （1）氧化、被氧化。

20、同一概念。

21、指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。

22、化合价升高。

23、 （2）还原、被还原。

24、同一概念。

25、指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。

26、 （3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。

27、指得电子的物质。

28、本身被还原，使对方被氧化指反应物。

29、 （4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。

30、指失电子的物质。

31、本身被氧化，使对方被还原指反应物。

32、 （5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。

33、 （6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。

34、 四、价态与氧化剂、还原剂的关系： （1）元素为最低价态时，只具有还原性。

35、I-，S2-等。

36、 （2）元素为最高价态时，只具有氧化性。

37、Fe3+，H+，S+6等。

38、 （3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。

39、 五、氧化还原反应与基本反应类型关系： （1）是化学反应的两种不同的分类法。

40、即氧化还原反应；非氧化还原反应。

41、 （2）置换反应：一定是氧化还原反应。

42、复分解反应：一定是非氧化还原反应。

43、化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。

44、 六、表示电子转移的方向和数目的方法： （1）单线桥式： 特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

45、而且箭头 （2）双线桥式： 特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。

46、箭头不表示电子转移方向。

47、而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。

48、 七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断： （1）可依据若干反应条件的差异判断： 条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。

49、 例：判断反应中氧化剂的强弱。

50、 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2 （2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。

51、（但是氧化性Fe3+＞Cu2+） ※（3）可依据元素在同期表的位置判断： 同周期（适用于二、三周期）： 从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。

52、 从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

53、 （4）可依据具体反应进行判断： 理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。

54、 氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。

55、 还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。

56、 例：判断下列反应中氧化性强弱。

57、 ①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4； ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3； ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。

58、 氧化性：D ※（5）依据电极反应判断： 在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。

59、 ※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

60、 A．A＞B＞C； B．B＞A＞C； C．B＞C＞A； D．C＞A＞B 选：B （6）依据元素化合价判断： 对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。

61、如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。

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